ก๊าซไฮโดรเจน ณ อุณหภูมิห้อง

Li - Lithium

ข้อมูลทั่วไป

   ชื่อธาตุ : Lithium

   สัญลักษณ์ : Li

   เลขอะตอม : 3

   Atomic Weight : 6.941

   หมู่ที่ : 1

   ชื่อหมู่ : โลหะอัลคาไล (Alkali Metal)

   จุดหลอมเหลว : 1538 °C

   จุดเดือด : 2861 °C

   ความหนาแน่น (300K) g/cm³ : 0.534

   สี : ขาวหรือเทาแวววาว

   สถานะปกติ (ณ อุณหภูมิห้อง) : ของแข็ง

   Electronegativity : 0.98

   การจัดเรียงอะตอม : [He]2s¹

Isolation

   ธาตุ LiAl(SiO₃)₂ เป็นธาตุทางการค้าที่สำคัญที่สุดที่ประกอบด้วยลิเทียม รูปของมันจะนุ่มเมื่อให้ความร้อนถึงประมาณ 1100 °C  จากนั้น ก็จะนำไปผสมกับกรดซัลฟิวริกร้อน และแยกน้ำออกมา ก็จะได้สารละลายลิเทียมซัลเฟต (LiSO₄) และลิเทียมซัลเฟตนี้ก็จะถูกนำมาละลายด้วยโซเดียมคาร์บอเนต (Na₂CO₃) ซึ่งจะเกิดตะกอนที่ไม่ลายลายน้ำของลิเทียมคาร์บอเนต (Li₂CO₃)

Li₂SO₄ + Na₂CO₃ Na₂SO₄ + Li₂CO₃ (solid)

   ปฏิกิริยาของลิเทียมคาร์บอเนต (Li₂CO₃) กับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) จะให้ลิเทียมคลอไรด์ (LiCl)

Li₂CO₃ + 2HCl 2LiCl + CO₂ +H₂O

   ลิเทียมคลอไรด์มีจุดหลอมเหลวสูง (มากกว่า 600 °C) ซึ่งก็หมายความว่ามันเปลืองมากที่จะละลายลิเทียมคลอไรด์เพื่อที่จะใช้วิธีอิเล็กโทรลิซิส (electrolysis คือวิธีการแยกวัตถุเหลวด้วยไฟฟ้า) อย่างไรก็ตาม ของผสมระหว่าง LiCl(55%) กับ KCl(45%) ละลายที่ประมาณ 450 °C และการใช้วิธีอิเล็กโทรลิซิสก็ต้องการพลังงานที่น้อยกว่าและใช้ค่าใช้จ่ายน้อยกว่า

cathode: Li⁺(l) + e^- Li (l)

anode: Cl^-(l) ¹/₂Cl₂ (g) + e^-